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初中化学总温习知识点:第四单位物质组成的奥妙

2018-10-15 09:26 | 泉源:网络综合 | 作者:佚名 | 本文已影响

 

第四单位物质组成的奥妙温习学案

1、原子的组成

(1)原子构造表示图的看法

(2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数                 决议元素品种 质子数(核电荷数)

(3)原子的质量次要会合在 原子核  上      (4)三决议    决议元素化学性子 最外层电子数

(4)绝对原子质量≈质子数+中子数                        决议原子的质量 原子核

阐明:最外层电子数相反其化学性子纷歧建都相反(Mg,He最外层电子数为2)

      最外层电子数差别其化学性子有能够类似(He,Ne均为波动构造)

2、元素

(1)界说:具有相反核电荷数(质子数)的一类原子的总称

   *一种元素与另一种元素的实质区别:质子数差别

留意:

*由同种元素构成的物质纷歧定是单质,(如由O2、O3构成的混淆物或金刚石与石墨的混淆物)不行能是化合物。

(2)表现办法——元素标记——拉丁文称号的第一个字母大写

a、誊写办法:

留意:*有些元素标记还可表现一种单质 如Fe、He 、C 、Si

*在元素标记前加上数字后只能有微观意义,没有微观意义,如3O:只表现3个氧原子

c、有关元素周期表

  *发   现:门捷列夫

注:原子序数=质子数 

d、分类

e、元素之最:

3、离子:带电的原子或原子团

(1)表现办法及意义:如Fe3+ :铁离子带3个单元正电荷

 
 

同种元素的原子与离子比拟:

①质子数相称

②电子数及最外层电子数差别,

③电子层数能够相反

 

(2)离子构造表示图的看法

留意:与原子表示图的区别:质子数=电子数则为原子构造表示图

 *原子数≠电子数为离子构造表示图

(3)与原子的区别与联络

粒子的品种

原   子

离    子

阳离子

阴离子

粒子构造

质子数=电子数

质子数>电子数

质子数<电子数

粒子电性

不显电性

显正电性

显负电性

符    号

用元素标记表现

用阳离子标记表现

用阴离子标记表现

 

二、物质的构成的表现:

1、化合价

a、写法及意义:Mg:镁元素化合价为+2价        MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价

b、几种数字的寄义

Fe2+ 每个亚铁离子带两个单元正电荷               3 Fe2+:3个亚铁离子

2H2O  两个水分子,  每个水分子含有2个氢原子

c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零

d、化合价是元素的原子在构成化合物时体现出来的性子,以是单质分子中元素化合价为0

2、化学式

(1)写法:

a单质:金属、有数气体及大少数固态非金属通常用元素标记表现它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子组成,其化学式表现为O2、H2、N2、Cl

b化合物:正价在前,负价在后(NH3,CH4除外)

(2)意义:如化学式H2O的意义:4点   化学式Fe的意义:3点

(3)盘算:

a、盘算绝对分子质量=各元素的绝对原子质量×原子个数之和

b、盘算物质构成元素的质量比:绝对原子质量×原子个数之比

c、盘算物质中某元素的质量分数

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